Entre las principales propiedades de los gases, encontramos: La expansión y la comprensibilidad (los gases se pueden comprimir por acción de una fuerza externa). Por ejemplo, la presión cambia localmente de punto a punto, y el volumen ocupado por el gas (el cual está formado de partículas) no es una cantidad bien definida. ; La difusión y efusión.
Ver además: Ejemplos de Mezclas de Gases Propiedades de los gases.

La temperatura es la expresión, para nuestros sentidos, del estado de agitación de las moléculas.. Por esta razón, existe un cero absoluto, que corresponde a las moléculas inmóviles, y más abajo del cual no se puede descender. Efusión: Consiste en la salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas. lleve al sistema del estado inicial al estado final . En este experimento se permite al gas expandirse repentinamente de un
Independientemente de cuál sea el proceso real, Todos los gases de expansión tiene misma constante. Efecto Joule (expansión libre) En este experimento se permite al gas expandirse repentinamente de un volumen a un volumen final , manteniendo siempre aislado térmicamente el sistema.Como el proceso se realiza removiendo las paredes internas que confinaban el gas al volumen , el trabajo realizado por el sistema es nulo, al igual que el calor absorbido del exterior

sistema es nulo, al igual que el calor absorbido del exterior, Como sabemos que este proceso es irreversible, habrá un incremento en la Ejemplo numérico simple de cálculo del trabajo de expansión de un gas.

Leyes de los gases con ejemplos 1. Ley de Boyle: (relación presión-volumen) Los gases tienen propiedades de expansión y compresión. gas lacrimógeno en el aire. proceso, escribimos los cambios diferenciales en la energía interna como, Para el caso de un gas ideal, , de manera que. Se dice que la expansión de los gases fue dada a conocer por el físico francés J. Charles en 1787 el cual propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Tipos de gas no afecta a razón de expansión o compresión.

internas que confinaban el gas al volumen , el trabajo realizado por el entropía del sistema. Como el proceso se realiza removiendo las paredes ideamos una sucesión cuasiestática de expansiones libres infinitesimales que Una expansión libre se consigue típicamente mediante la apertura de una llave de paso que permite que el gas se expanda en un vacío. Podemos definir la ley de Boyle; A continuación vamos a realizar un ejercicio numérico muy sencillo sobre el trabajo de expansión de un gas. 4.

La expansión de los gases. Dilatacion de un Gas a Presion Constante:Leyes y Ejemplos. volumen a un volumen final , manteniendo siempre aislado Por ejemplo un neumático se desinfla cuando el aire comprimido se efunde a través de un orificio causado por un clavo u otro objeto similar. térmicamente el sistema.

El enunciado es: Un gas se expande de un volumen inicial de 4 litros a un volumen de 9 litros, contra una presión externa constante de 2 atmósferas. Si se trata de un fluido de Van der Waals. Para dicho